Quimica 1 Semana 12.

Nomenclatura Química

Preguntas	¿Qué produce Metal mas oxigeno?	¿Qué produce No-Metal mas oxigeno?	¿Qué produce Oxido Metálico mas agua?	¿Qué produce Oxido No-Metal más Agua?	¿Qué produce hidróxido más oxácido?	¿Qué produce Metal y No metal, mas hidrogeno?
Equipo	3	6	2	4	5	1
Respuestas	una reacción de oxidación producida cuando el oxigeno ataca al metal: el oxido	No Metal + Oxígeno Se coloca en primer lugar el no metal y después el oxígeno. Producen anhídridos☺♥	Hidróxidos	Oxacido	Hidróxidos + Oxacido =	HIDRUROS NO METÁLICOS. Compuestos formados por la unión de un elemento no metálico y el hidrógeno. Se llaman hidrácidos. Hidruros Metálicos Su nomenclatura es la palabra Hidruro seguida del metal es decir Hidruro de calcio, de plata etc.
Ejemplos	Na2O--------… Óxido de Sodio.	C2O4 - CO2 - Anhídrido carbónico/Dióxido de carbono/Óxido de carbono (II) Cl2O - Anhídrido hipocloroso/Óxido de cloro (I) Cl2O3 - Anhídrido cloroso/Óxido de cloro (III) Cl2O5 - Anhídrido clórico/Óxido de cloro (V) Cl2O7 - Anhídrido perclórico/Óxido de cloro (VII)	Na+OH= NaOH Hidróxido de Sodio	N2O5 + H2O-------> H2N2O6 (se simplifica)--> HNO3 anhidrido acido nitrico	NaOH+ HNO3 ->	Hidruros no metálicos: HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico  Hidruros metálicos:   2FeH2 2NaH

Nomenclatura química de los compuestos:

Material: Vaso de precipitados de 500 ml, agitador de vidrio.

Sustancias: Ver muestrario de los compuestos químicos sólidos y líquidos.

Procedimiento:

- Colocar 300 ml de agua en el vaso de precipitados.

           - Adicionar con la cucharita de plástico, una muestra de cada sustancia solida, anotando en el cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del matraz.

Observaciones:

Sustancia Nombre	Formula química	Estado de agregación	Color inicial	Color final
Sulfato de cobre	CuSO4	Solido	Azul	Azul Claro
CARBONATO DE MAGNESIO	MgCO3	Solido	Blanco	Azul Claro
OXIDO FERRico III	Fe2O3	Solido	Marrón	Café
Acido Clorhídrico	Hcl	liquido	Café	Café
Oxido de cobre II	CuO	Solido	Café	Café
Sulfato de calcio	CaSO4	LÍQUIDO	Café	Café.
Hidróxido de calcio
Ácido sulfúrico	H2SO4	LIQUIDO	CAFÉ	NARANJA
Cloruro de sodio	NaCl	LIQUIDO	NARANJA	VINO
Bicarbonato de sodio
Nitrato de sodio

Conclusiones: El agua quedo de un color marrón debido a que al mezclar las sustancias adquiría de forma variante u nuevo color.

Ecuaciones Químicas

Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos):

- Identificando elementos y óxidos. Óxidos, bases y oxácidos, síntesis de hidróxidos.

- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.

- Balanceando ecuaciones por inspección.

Equipo	6	1	2	3	5	4	6
Reacciones	Metal mas oxigeno	No-Metal mas oxigeno	Oxido Metálico más agua	Oxido No-Metal más Agua	hidróxido más oxácido	Metal y mas hidrogeno	No metal mas hidrogeno
Ejemplos nombres y ecuaciones 1	Na + O -àNa2O Oxido de sodio	B + O àB2O3 Trióxido de Boro	MgO + H2O ---> Mg(OH)2 Hidróxido de Magnesio	CO2 + H2O --> H2CO3 acido carbónico	Mg(OH)2+H2CO3….>H2O+MgCO3 Carbonato de magnesio	Cr+3H --->CrH3 Hidruro cromoso O cromo (3)	CH4 metano
2	Mg + Oà MgO Oxido de magnesio	S+ O2 à SO2 Dióxido de azufre	Fe2O3 + 3 H2O ---> 2 Fe(OH)3 Hidróxido Férrico	2 P2O5+H2O-->2HPO3 Acido fosforoso	Fe(OH)3+HN02 …….>H20+Fe(NO2)3 Nitrito férrico o Nitrito de hierro(2)	Ni+2H --->NiH2 Hidruro niqueloso O niquel(2)	NH3 amoniaco
3	Al  +  O-à Al2O3 Oxido de aluminio.	C+ O2 àCO2 Dióxido de carbono	Cr2O6+H2OàCr(OH)6 Hidróxido Crómico(6)	N2O+H2O  --->HNO2 Acido nitroso	Cr(OH)6+2HPO3 ………>H2O+CrPO3 Fosfito de cromo (6) O Fosfito crómico	Au+3H ---> AuH3 Hidruro áurico O De oro (3)	PH3 fosfina